离子反应方程式的定义和书写步骤

离子反应方程式的定义和书写步骤

一、离子反应方程式的定义和书写步骤

1、 定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的书写步骤

(1)写:写出反应的化学方程式
(2)拆:把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
(3)删:删去化学方程式两边不参加反应的离子。
(4)查:检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等。

3、 书写离子反应方程式注意事项:

(1)凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
(2)把该拆的物质一定要写成离子形式。
(3)弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。

4、离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实
(2)看物质是否可拆分
(3)看是否守恒:原子数、电荷数均守恒
(4)看是否漏掉参加反应的离子
(5)看符号,各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确

二、离子反应方程式的例题

写出下列反应的离子方程式___

① 澄清石灰水与盐酸反应
② 用氢氧化钠溶液吸收足量 $SO_2$
③ $NaOH$ 溶液与少量 $NH_4HCO_3$ 溶液反应
④ 等体积等物质的量浓度的 $H_3PO_4$ 溶液与 $NaOH$ 溶液反应

答案:

① $OH^- + H^+=H_2O$
② $OH^- + SO_2 = HSO^-_3$
③ $2OH^- + NH^+_4 + HCO^-_3 =NH_3 \cdot H_2O+CO^{2-}_3 + H_2O$
④ $H_3PO_4+OH^- =H_2PO^-_4+H_2O$

解析:① $CO_2、H_2O$ 不能拆开,$Ca(OH)_2$ 应拆成离子形式,则该反应的离子方程式为 $OH^- + H^+=H_2O$;② 化学方程式中的 $SO_2、HSO_3^-$ 不能拆,则该反应的离子方程式为 $OH^- + SO_2 =HSO^-_3$;③ $NaOH$ 溶液与少量 $NH_4HCO_3$ 溶液反应时,$OH^-$ 与 $HCO_3^-$ 反应生成 $H_2O$ 和 $CO^{2-}_3$,$OH^-$ 与 $NH_4^+$ 反应生成 $NH_3 \cdot H_2O$,则该反应的离子方程式为 $2OH^- + NH^+_4 + HCO^-_3 =NH_3 \cdot H_2O+CO^{2-}_3 + H_2O$;④ 等体积物质的量浓度的 $H_3PO_4$ 溶液与 $NaOH$ 溶液中含有的 $H_3PO_4$ 和 $NaOH$ 的物质的量相等,等物质的量的 $H_3PO_4$ 和 $NaOH$ 反应生成 $NaH_2PO_4$ 和 $H_2O$,其离子方程式为 $H_3PO_4+OH^- =H_2PO^-_4+H_2O$

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